Confrontando l'acidità dell'etantiolo con il gruppo -OH nell'etanolo e il gruppo -SH nell'H₂S, scopriamo che l'etantiolo è un acido più forte. Questo perché l'atomo di zolfo (S) ha un raggio atomico maggiore e un'elettronegatività inferiore, con conseguente attrazione più debole per il legame S-H e un'energia del legame S-H inferiore. Pertanto, in soluzione H₂O, il legame S-H si dissocia più facilmente, rendendo l'etantiolo un acido più forte dell'etanolo.
Al contrario, confrontando l'acidità dell'etantiolo con H₂S, osserviamo che l'etantiolo è un acido più debole. Questo perché il gruppo etilico ha un effetto donatore di elettroni-rispetto all'atomo di idrogeno, aumentando la densità della nube elettronica sull'atomo di S e rendendo meno probabile la dissociazione dell'atomo di idrogeno. Pertanto, CH₃CH₂-SH è un acido più debole di H₂S.
Inoltre, vale la pena notare che l'elettronegatività dell'atomo di zolfo (S) è inferiore a quella dell'atomo di ossigeno (O) e l'atomo di S ha un raggio maggiore, il che porta a una polarità più debole del legame S-H, influenzando ulteriormente l'acidità dell'etantiolo. Il legame -SH nell'H2S ha una debole capacità di dissociazione, dovuta anche alla debole polarità del legame -SH, che rende H2S un acido debole.
